1. निम्न में से कौन-सा एक समांगी मिश्रण है?

उत्तर: (c) विलयन

व्याख्या:

विलयन एक समांगी (Homogeneous) मिश्रण होता है जिसमें विलेय तथा विलायक समान रूप से मिश्रित रहते हैं। विलयन के प्रत्येक भाग का संघटन समान होता है।

उदाहरण: नमक का जल में विलयन।

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2. मोल अंश (Mole Fraction) का मात्रक होता है –

उत्तर: (c) कोई मात्रक नहीं

व्याख्या:

मोल अंश किसी अवयव के मोलों की संख्या और कुल मोलों की संख्या का अनुपात होता है। यह एक विमारहित (Dimensionless) राशि है।

सूत्र:

X = अवयव के मोल / कुल मोल

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3. निम्न में से कौन-सा कोलिगेटिव गुण नहीं है?

उत्तर: (c) गलनांक में वृद्धि

व्याख्या:

कोलिगेटिव गुण निम्नलिखित हैं:

• वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन
• क्वथनांक में वृद्धि
• हिमांक में अवनमन
• परासरण दाब

गलनांक में वृद्धि कोलिगेटिव गुण नहीं है।

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4. मोललता का SI मात्रक है –

उत्तर: (a) mol kg⁻¹

व्याख्या:

मोललता किसी विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को विलायक के किलोग्राम में द्रव्यमान से भाग देने पर प्राप्त होती है।

सूत्र:

m = विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान (kg)

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5. आदर्श विलयन के लिए ΔHmix का मान होता है –

उत्तर: (c) शून्य

व्याख्या:

आदर्श विलयन बनने पर न तो ऊष्मा उत्सर्जित होती है और न ही अवशोषित।

ΔHmix = 0

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6. किसी विलयन में विलेय का प्रतिशत द्रव्यमान

उत्तर:

द्रव्यमान प्रतिशत = (विलेय का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान) × 100

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7. राउल्ट का नियम ________ विलयनों पर लागू होता है।

उत्तर: आदर्श विलयनों पर

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8. परासरण दाब का प्रतीक ________ है।

उत्तर: π

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9. मोलरता तापमान परिवर्तन से ________ होती है।

उत्तर: प्रभावित

व्याख्या:

तापमान बढ़ने या घटने से विलयन का आयतन बदल जाता है, इसलिए मोलरता भी बदल जाती है।

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10. जल में NaCl का विलयन ________ प्रकार का विलयन है।

उत्तर: ठोस-द्रव विलयन

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11. मोललता तापमान से प्रभावित नहीं होती।

उत्तर: सत्य

व्याख्या:

मोललता द्रव्यमान पर आधारित होती है तथा द्रव्यमान तापमान से नहीं बदलता।

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12. आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पालन करते हैं।

उत्तर: सत्य

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13. कोलिगेटिव गुण विलेय की प्रकृति पर निर्भर करते हैं।

उत्तर: असत्य

व्याख्या:

कोलिगेटिव गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, उनकी प्रकृति पर नहीं।

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14. शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सदैव विलयन से अधिक होता है।

उत्तर: सत्य

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15. परासरण में विलायक के अणु अधिक सांद्र विलयन से कम सांद्र विलयन की ओर जाते हैं।

उत्तर: असत्य

सही कथन:

विलायक के अणु कम सांद्र विलयन से अधिक सांद्र विलयन की ओर जाते हैं।

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लघु उत्तरीय प्रश्न

16. विलयन की परिभाषा लिखिए।

उत्तर:

दो या दो से अधिक पदार्थों का समांगी मिश्रण विलयन कहलाता है।

उदाहरण: नमक का जल में विलयन।

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17. विलेय (Solute) किसे कहते हैं?

उत्तर:

वह पदार्थ जो विलायक में घुलता है, विलेय कहलाता है।

उदाहरण: नमक-जल विलयन में नमक विलेय है।

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18. मोललता का सूत्र लिखिए।

उत्तर:

m = विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान (kg)

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19. सकारात्मक विचलन (Positive Deviation) का एक उदाहरण दीजिए।

उत्तर:

एथेनॉल + एसीटोन

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20. कोलिगेटिव गुणों के कोई दो नाम लिखिए।

उत्तर:

• क्वथनांक में वृद्धि
• हिमांक में अवनमन

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दो अंक वाले प्रश्न

21. आदर्श विलयन की दो विशेषताएँ लिखिए।

उत्तर:

1. आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पूर्णतः पालन करते हैं।
2. विलयन बनने पर ऊष्मा परिवर्तन नहीं होता।

ΔHmix = 0

3. आयतन परिवर्तन नहीं होता।

ΔVmix = 0

(कोई भी दो)

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22. राउल्ट का नियम लिखिए।

उत्तर:

नियत ताप पर किसी विलयन में उपस्थित अवयव का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती होता है।

सूत्र:

PA = XA × PA°

जहाँ,

• PA = अवयव A का वाष्प दाब
• XA = अवयव A का मोल अंश
• PA° = शुद्ध अवयव का वाष्प दाब

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23. मोलरता तथा मोललता में अंतर लिखिए।

मोलरता (Molarity)	मोललता (Molality)
विलयन के आयतन पर आधारित	विलायक के द्रव्यमान पर आधारित
तापमान से प्रभावित होती है	तापमान से प्रभावित नहीं होती
इकाई mol/L	इकाई mol/kg

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24. सकारात्मक तथा नकारात्मक विचलन में अंतर लिखिए।

सकारात्मक विचलन	नकारात्मक विचलन
वास्तविक वाष्प दाब अधिक होता है	वास्तविक वाष्प दाब कम होता है
A-B आकर्षण कमजोर होता है	A-B आकर्षण मजबूत होता है
ΔHmix धनात्मक	ΔHmix ऋणात्मक
उदाहरण: एथेनॉल + एसीटोन	उदाहरण: एसीटोन + क्लोरोफॉर्म

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25. कोलिगेटिव गुण क्या हैं?

उत्तर:

वे गुण जो केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, कोलिगेटिव गुण कहलाते हैं।

उदाहरण:

• वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन
• क्वथनांक में वृद्धि
• हिमांक में अवनमन
• परासरण दाब

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26. परासरण एवं विपरीत परासरण में अंतर लिखिए।

परासरण	विपरीत परासरण
विलायक कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओर जाता है	विलायक अधिक सांद्रता से कम सांद्रता की ओर भेजा जाता है
स्वाभाविक प्रक्रिया	बाहरी दाब की आवश्यकता होती है
शुद्धिकरण नहीं होता	जल शुद्धिकरण में उपयोगी

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27. मोल अंश की परिभाषा एवं सूत्र लिखिए।

उत्तर:

किसी अवयव के मोलों की संख्या और कुल मोलों की संख्या के अनुपात को मोल अंश कहते हैं।

सूत्र:

XA = nA / (nA + nB)

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28. वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन किसे कहते हैं?

उत्तर:

शुद्ध विलायक के वाष्प दाब में कमी तथा शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के अनुपात को वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन कहते हैं।

सूत्र:

(P° − P) / P°

जहाँ,

• P° = शुद्ध विलायक का वाष्प दाब
• P = विलयन का वाष्प दाब

---

29. 0.5 mol विलेय को 2 kg विलायक में घोला गया है। विलयन की मोललता ज्ञात कीजिए।

हल:

दिया है:

• विलेय के मोल = 0.5 mol
• विलायक का द्रव्यमान = 2 kg

सूत्र:

m = मोल / kg विलायक

m = 0.5 / 2

m = 0.25 mol kg⁻¹

उत्तर:

मोललता = 0.25 m

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30. 10 g NaCl को जल में घोलकर 500 mL विलयन बनाया गया। सांद्रता ज्ञात कीजिए।

हल:

दिया है:

• विलेय = 10 g
• आयतन = 500 mL = 0.5 L

सूत्र:

सांद्रता = द्रव्यमान / आयतन

= 10 / 0.5

= 20 g L⁻¹

उत्तर:

20 g L⁻¹

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31. मोलरता ज्ञात कीजिए यदि 1 mol विलेय को 250 mL विलयन में घोला गया हो।

हल:

दिया है:

• n = 1 mol
• V = 250 mL = 0.25 L

सूत्र:

M = n / V

M = 1 / 0.25

M = 4 M

उत्तर:

4 M

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32. हेनरी का नियम लिखिए तथा एक अनुप्रयोग बताइए।

उत्तर:

नियत ताप पर किसी द्रव में गैस की घुलनशीलता उसके आंशिक दाब के समानुपाती होती है।

सूत्र:

p = KH × x

अनुप्रयोग:

सॉफ्ट ड्रिंक्स तथा कोल्ड ड्रिंक्स में CO₂ गैस को उच्च दाब पर घोला जाता है।

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33. विलयन के दो प्रकार उदाहरण सहित लिखिए।

उत्तर:

1. ठोस-द्रव विलयन

उदाहरण: जल में नमक

2. गैस-द्रव विलयन

उदाहरण: सोडा जल में CO₂

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34. परिभाषित कीजिए।

(क) मोलरता

एक लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं।

M = n / V

(ख) द्रव्यमान प्रतिशत

द्रव्यमान प्रतिशत = (विलेय का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान) × 100

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35. एक विलयन में 2 mol ग्लूकोज़ तथा 8 mol जल उपस्थित हैं। ग्लूकोज़ का मोल अंश ज्ञात कीजिए।

हल:

दिया है:

• ग्लूकोज़ = 2 mol
• जल = 8 mol

कुल मोल = 2 + 8 = 10

सूत्र:

Xglucose = 2 / 10

Xglucose = 0.20

उत्तर:

ग्लूकोज़ का मोल अंश = 0.20