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Structure of Atoms – Glossary (English-Hindi) / अणु की संरचना – शब्दावली (English-Hindi)
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- Atom – The smallest unit of an element that retains the properties of that element.
अणु – तत्व की सबसे छोटी इकाई, जो तत्व के गुणों को बनाए रखती है। - Element – A pure substance made up of only one kind of atom.
तत्व – एक शुद्ध पदार्थ जो केवल एक प्रकार के अणुओं से बना होता है। - Subatomic Particles – Particles smaller than an atom: electrons, protons, and neutrons.
उपपरमाण्विक कण – अणु से छोटे कण जैसे इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन। - Electron (e⁻) – A negatively charged subatomic particle found outside the nucleus.
इलेक्ट्रॉन (e⁻) – ऋणात्मक आवेशित उपपरमाण्विक कण जो नाभिक के बाहर पाया जाता है। - Proton (p⁺) – A positively charged subatomic particle found in the nucleus.
प्रोटॉन (p⁺) – धनात्मक आवेशित उपपरमाण्विक कण जो नाभिक में पाया जाता है। - Neutron (n⁰) – A neutral subatomic particle found in the nucleus.
न्यूट्रॉन (n⁰) – उदासीन उपपरमाण्विक कण जो नाभिक में पाया जाता है। - Nucleus – The central part of an atom containing protons and neutrons.
नाभिक – अणु का केंद्र भाग जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। - Atomic Number (Z) – Number of protons in the nucleus of an atom.
परमाणु संख्या (Z) – किसी अणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या। - Mass Number (A) – The total number of protons and neutrons in an atom.
द्रव्यमान संख्या (A) – किसी अणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या। - Isotopes – Atoms of the same element with different numbers of neutrons.
समस्थानिक – एक ही तत्व के वे अणु जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या अलग होती है। - Isobars – Atoms with the same mass number but different atomic numbers.
समभारिक – वे अणु जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है लेकिन परमाणु संख्या भिन्न होती है। - Electron Shells/Orbits – Paths around the nucleus where electrons are found.
इलेक्ट्रॉन आवरण / कक्षा – नाभिक के चारों ओर वे पथ जहाँ इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं। - Valence Electrons – Electrons in the outermost shell of an atom.
संयोजक इलेक्ट्रॉन – किसी अणु के सबसे बाहरी आवरण में स्थित इलेक्ट्रॉन। - Valency – The combining capacity of an atom.
संयोजकता – किसी अणु की अन्य अणुओं से जुड़ने की क्षमता। - Octet Rule – Atoms tend to have eight electrons in their outermost shell.
ऑक्टेट नियम – अणु अपनी सबसे बाहरी कक्षा में आठ इलेक्ट्रॉन रखना पसंद करते हैं। - Duplet Rule – Hydrogen and helium aim to have two electrons in the outermost shell.
डुप्लेट नियम – हाइड्रोजन और हीलियम अपनी बाहरी कक्षा में दो इलेक्ट्रॉन रखने का प्रयास करते हैं। - Energy Levels – Fixed energies that electrons can have in an atom.
ऊर्जा स्तर – अणु में इलेक्ट्रॉनों की निश्चित ऊर्जा की अवस्थाएँ। - Bohr’s Model – A model of atom with electrons in fixed orbits around the nucleus.
बोर का मॉडल – अणु का एक मॉडल जिसमें इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर निश्चित कक्षाओं में घूमते हैं। - Orbital – A region in an atom where there is a high probability of finding an electron.
कक्ष (ऑर्बिटल) – अणु का वह क्षेत्र जहाँ इलेक्ट्रॉन मिलने की संभावना अधिक होती है। - Electronic Configuration – Distribution of electrons in different shells or orbitals.
इलेक्ट्रॉन विन्यास – विभिन्न आवरणों या कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों का वितरण। - Stable Atom – An atom with a full outer electron shell.
स्थिर अणु – ऐसा अणु जिसकी बाहरी इलेक्ट्रॉन कक्षा पूर्ण हो। - Unstable Atom – An atom with an incomplete outer shell.
अस्थिर अणु – ऐसा अणु जिसकी बाहरी कक्षा अधूरी हो। - Quantum Number – A number that describes the energy levels and shape of orbitals.
क्वांटम संख्या – जो कक्षा की ऊर्जा और आकार को दर्शाती है। - Shell Notation (K, L, M, N…) – Representation of energy levels from inner to outer.
आवरण संकेतन (K, L, M, N…) – ऊर्जा स्तरों का अंदर से बाहर की ओर संकेत। - Charge – A property of particles that causes them to experience a force.
आवेश – कणों की वह विशेषता जिससे वे बल का अनुभव करते हैं।
Chapter 3: Atoms and Molecules – Class 9 Science NCERT Notes
🔸 1. Laws of Chemical Combination
(a) Law of Conservation of Mass
- Proposed by Antoine Lavoisier in 1789.
- “Mass can neither be created nor destroyed in a chemical reaction.”
- Total mass of reactants = Total mass of products.
(b) Law of Constant Proportions
- Proposed by Joseph Proust in 1799.
- “A pure chemical compound always contains the same elements combined in the same fixed ratio by mass.”
- E.g., Water (H₂O) always has hydrogen and oxygen in the mass ratio of 1:8.
🔸 2. Dalton’s Atomic Theory
- Proposed by John Dalton in 1808.
- Major Postulates:
- All matter is made of indivisible atoms.
- Atoms of the same element are identical in mass and properties.
- Atoms of different elements have different masses and properties.
- Atoms combine in simple whole-number ratios to form compounds.
- Atoms can neither be created nor destroyed.
🔸 3. Atoms
- The smallest unit of an element that can take part in a chemical reaction.
- Atoms are neutral (no charge).
- Represented by symbols.
Symbols of Elements
- Introduced by Berzelius.
- E.g., H for Hydrogen, O for Oxygen, Na for Sodium (from Latin Natrium), Fe for Iron (from Ferrum).
🔸 4. Atomic Mass
- The mass of an atom of an element, compared to 1/12th the mass of one atom of Carbon-12 isotope.
Unit: Atomic Mass Unit (amu or u)
- 1 u = 1.66 × 10⁻²⁷ kg
Examples:
- H = 1 u,
- C = 12 u,
- O = 16 u,
- Na = 23 u
🔸 5. Molecules
- A molecule is the smallest unit of a compound or element which retains its chemical properties.
- Formed by the combination of two or more atoms.
Types of Molecules
- Molecules of Elements:
- Made up of same type of atoms.
- E.g., O₂, H₂, N₂, Cl₂
- Molecules of Compounds:
- Made up of different types of atoms.
- E.g., H₂O, CO₂, NH₃
Atomicity (Number of atoms in a molecule)
- Monoatomic: He, Ne (1 atom)
- Diatomic: O₂, H₂ (2 atoms)
- Triatomic: O₃ (3 atoms)
- Polyatomic: P₄, S₈ (many atoms)
🔸 6. Ions
- Charged particles formed when atoms gain or lose electrons.
Types of Ions
- Cation: Positively charged ion (loss of electrons)
- E.g., Na⁺, Ca²⁺
- Anion: Negatively charged ion (gain of electrons)
- E.g., Cl⁻, O²⁻
🔸 7. Chemical Formula
- Represents the composition of a compound using symbols and number of atoms.
- E.g., H₂O (2 Hydrogen, 1 Oxygen)
Rules for Writing Chemical Formula
- Cation (positive ion) is written first.
- Charges are balanced using cross multiplication method.
- Write formula using lowest whole number ratio.
Examples:
- Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
- Ca²⁺ + Cl⁻ → CaCl₂
- Al³⁺ + SO₄²⁻ → Al₂(SO₄)₃
🔸 8. Molecular Mass
- Sum of atomic masses of all atoms in a molecule.
Formula:
Molecular Mass = (Number of atoms × Atomic mass of element)
Examples:
- H₂O = (2 × 1) + (1 × 16) = 18 u
- CO₂ = (1 × 12) + (2 × 16) = 44 u
🔸 9. Formula Unit Mass
- Sum of atomic masses of all atoms in a formula unit of an ionic compound.
- E.g., NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 u
🔸 10. Mole Concept
- Mole: The quantity containing 6.022 × 10²³ particles (Avogadro’s number).
- These particles can be atoms, molecules, ions, etc.
1 Mole of:
- Atoms = Atomic mass in grams
- Molecules = Molecular mass in grams
- Particles = 6.022 × 10²³ particles
🔸 11. Molar Mass
- The mass of one mole of a substance in grams.
- Same numerical value as atomic/molecular mass but in grams.
Examples:
- 1 mole of O₂ = 32 g
- 1 mole of H₂O = 18 g
- 1 mole of NaCl = 58.5 g
🔸 12. Number of Particles (Moles Calculation)
Formulas:
- No. of Moles = Given Mass / Molar Mass
- No. of Particles = No. of Moles × Avogadro’s Number
🔸 13. Practice Examples
- What is the mass of 1 mole of CO₂?
- C = 12, O = 16
- Mass = 12 + 16×2 = 44 g
- How many molecules are present in 2 moles of water?
- 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴ molecules
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🧪 अध्याय 3: परमाणु एवं अणु (Atoms and Molecules)
🔹 1. रासायनिक अभिक्रियाओं के नियम (Laws of Chemical Combination)
(क) द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Law of Conservation of Mass)
- प्रतिपादक: लाव्वाजिए (Lavoisier), 1789
- “किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान ना तो उत्पन्न होता है और ना ही नष्ट होता है।”
- कुल अभिकारकों का द्रव्यमान = कुल उत्पादों का द्रव्यमान
(ख) नियत अनुपात का नियम (Law of Constant Proportions)
- प्रतिपादक: जोसेफ प्राउस्ट (Joseph Proust), 1799
- “एक शुद्ध यौगिक में तत्व हमेशा एक ही निश्चित अनुपात में उपस्थित होते हैं।”
- उदाहरण: जल (H₂O) में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात हमेशा 1:8 होता है।
🔹 2. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत (Dalton’s Atomic Theory)
- प्रतिपादक: जॉन डाल्टन, 1808
- मुख्य बिंदु:
- सभी पदार्थ अत्यंत सूक्ष्म कणों (परमाणुओं) से बने होते हैं।
- एक ही तत्व के सभी परमाणु समान होते हैं।
- भिन्न तत्वों के परमाणु भिन्न-भिन्न होते हैं।
- परमाणु सरल पूर्णांक अनुपात में संयोग करके यौगिक बनाते हैं।
- परमाणु को ना तो उत्पन्न किया जा सकता है और ना ही नष्ट किया जा सकता है।
🔹 3. परमाणु (Atom)
- किसी तत्व का वह सबसे छोटा कण जो रासायनिक अभिक्रिया में भाग ले सकता है।
- परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है।
- परमाणुओं को प्रतीकों (Symbols) द्वारा दर्शाया जाता है।
तत्वों के प्रतीक
- प्रतिपादक: बेर्जेलियस (Berzelius)
- उदाहरण:
- H = हाइड्रोजन
- O = ऑक्सीजन
- Na = सोडियम (Natrium से)
- Fe = लोहा (Ferrum से)
🔹 4. परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass)
- किसी परमाणु का द्रव्यमान, कार्बन-12 परमाणु के 1/12 भाग के सापेक्ष मापा जाता है।
एकक (Unit): u या amu
- 1 u = 1.66 × 10⁻²⁷ किग्रा
उदाहरण:
- H = 1 u,
- C = 12 u,
- O = 16 u,
- Na = 23 u
🔹 5. अणु (Molecules)
- अणु किसी तत्व या यौगिक का सबसे छोटा कण होता है, जिसमें उसके सभी गुण होते हैं।
- दो या अधिक परमाणुओं के संयोजन से बनते हैं।
अणुओं के प्रकार:
- तत्वों के अणु: एक ही प्रकार के परमाणुओं से बने (जैसे – O₂, H₂)
- यौगिकों के अणु: विभिन्न तत्वों के परमाणुओं से बने (जैसे – H₂O, CO₂)
एटॉमिकिटी (Atomicity) – किसी अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या:
- एकात्मक (Monoatomic): He, Ne
- द्वि-आणविक (Diatomic): O₂, H₂
- त्रि-आणविक (Triatomic): O₃
- बहु-आणविक (Polyatomic): P₄, S₈
🔹 6. आयन (Ions)
- जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन खोता या प्राप्त करता है, तो वह आयन बनाता है।
प्रकार:
- धनायन (Cation): इलेक्ट्रॉन खोने से बना धनात्मक आयन
- उदाहरण: Na⁺, Ca²⁺
- ऋणायन (Anion): इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से बना ऋणात्मक आयन
- उदाहरण: Cl⁻, O²⁻
🔹 7. रासायनिक सूत्र (Chemical Formula)
- यह किसी यौगिक में उपस्थित तत्वों और उनके अनुपात को दर्शाता है।
नियम:
- धनायन (Cation) पहले लिखा जाता है।
- आवेश संतुलन के लिए क्रॉस गुणा विधि अपनाई जाती है।
- सबसे छोटे पूर्णांक अनुपात में लिखा जाता है।
उदाहरण:
- Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
- Ca²⁺ + Cl⁻ → CaCl₂
- Al³⁺ + SO₄²⁻ → Al₂(SO₄)₃
🔹 8. अणु द्रव्यमान (Molecular Mass)
- किसी अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।
सूत्र:
Molecular Mass = (परमाणुओं की संख्या × उनके परमाणु द्रव्यमान)
उदाहरण:
- H₂O = (2 × 1) + (1 × 16) = 18 u
- CO₂ = (1 × 12) + (2 × 16) = 44 u
🔹 9. सूत्रात्मक इकाई द्रव्यमान (Formula Unit Mass)
- किसी आयनिक यौगिक की एक इकाई के सभी परमाणुओं के द्रव्यमान का योग।
- उदाहरण: NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 u
🔹 10. मोल संकल्पना (Mole Concept)
- मोल वह मात्रा है जिसमें 6.022 × 10²³ कण (Avogadro संख्या) होते हैं।
- ये कण परमाणु, अणु या आयन हो सकते हैं।
1 मोल का अर्थ:
- परमाणु = परमाणु द्रव्यमान (ग्राम में)
- अणु = अणु द्रव्यमान (ग्राम में)
- कण = 6.022 × 10²³ कण
🔹 11. मोलर द्रव्यमान (Molar Mass)
- किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान (ग्राम में)।
- इसका मान उसी पदार्थ के अणु/परमाणु द्रव्यमान के बराबर होता है, पर इकाई ग्राम में होती है।
उदाहरण:
- 1 मोल O₂ = 32 g
- 1 मोल H₂O = 18 g
- 1 मोल NaCl = 58.5 g
🔹 12. कणों की संख्या निकालने के सूत्र
सूत्र:
- मोल = दिए गए द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान
- कणों की संख्या = मोल × अवोगाद्रो संख्या
🔹 13. प्रश्न अभ्यास (Examples)
- 1 मोल CO₂ का द्रव्यमान कितना होगा?
- C = 12, O = 16
- कुल = 12 + (16 × 2) = 44 ग्राम
- 2 मोल पानी में कितने अणु होंगे?
- 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴ अणु
Useful Constants
| Name / Constant | Symbol | Value | Unit | Notes / Description |
|---|---|---|---|---|
| Electron Charge | e⁻ | −1.602 × 10⁻¹⁹ | Coulombs (C) | Negative charge particle |
| Electron Mass | me | 9.109 × 10⁻³¹ | kg | Lightest subatomic particle |
| Relative Charge of Electron | — | −1 | — | Reference unit |
| Relative Mass of Electron | — | ~1/1836 | — | Compared to proton |
| Proton Charge | p⁺ | +1.602 × 10⁻¹⁹ | Coulombs (C) | Positively charged particle |
| Proton Mass | mp | 1.673 × 10⁻²⁷ | kg | Heavier than electron |
| Relative Charge of Proton | — | +1 | — | Reference unit |
| Relative Mass of Proton | — | 1 | — | Standard reference |
| Neutron Charge | n⁰ | 0 | Coulombs (C) | Electrically neutral |
| Neutron Mass | mn | 1.675 × 10⁻²⁷ | kg | Slightly heavier than proton |
| Relative Charge of Neutron | — | 0 | — | No charge |
| Relative Mass of Neutron | — | 1 | — | Similar to proton |
| Avogadro’s Number | Nₐ | 6.022 × 10²³ | particles/mol | Number of atoms in 1 mole |
| Speed of Light in Vacuum | c | 3 × 10⁸ | m/s | Used in atomic & quantum calculations |
| Planck’s Constant | h | 6.626 × 10⁻³⁴ | Joule·second (J·s) | Quantum mechanics |
| Elementary Charge | e | 1.602 × 10⁻¹⁹ | Coulombs (C) | Charge of a single proton or electron |
| Permittivity of Free Space | ε₀ | 8.854 × 10⁻¹² | C²/N·m² | Appears in electrostatics |
| Atomic Mass Unit | u or amu | 1.66 × 10⁻²⁷ | kg | 1/12th of the mass of a C-12 atom |
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